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解答离子共存实验要注意的问题? |
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| 内容 |
所谓 离子共存 ,实质上就是判断离子间是否发生反应的问题。若在溶液中能够发生反应,就不能大量共存。判断能否发生反应,不仅是有沉淀、气体、水、难电离的物质产生,还涉及颜色状态的变化。 一、常见离子共存问题要注意什么? 同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应,离子之间便不能在溶液中大量共存。 1、生成难溶物或微溶物:如SO42-与Ba2+、Ag+;OH-与Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+;Ag+与Cl-、Br-、I-、CO32-、SO32-、S2-;Mg2+、Mn2+、Zn2+、Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-;S2-与Cu2+、Pb2+;Ca2+与SO42-等不能大量共存。 2、生成气体或挥发性物质:如NH4+与OH-,H+与CO32-、HCO3-、SO32-、OH-、HSO3-、S2-、HS-等不能大量共存。 3、生成难电离的物质:如H+与CH3COO-(醋酸根离子)、OH-、ClO-、HPO42-、H2PO4-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸;OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+、HCO3-、HS-、HSO3—、H2PO4-、HPO42-、H+等生成弱碱;H+与OH-生成水,这些离子不能大量共存。 4、发生氧化还原反应:一般说来,有氧化性的离子(如MnO4-、ClO-、Fe3+、NO3-等)与有还原性的离子(如S2-、Br-、I-、SO32-、Fe2+等)不能大量共存。 注意以下几种情况: 4.1、在有H+存在时,MnO4-、ClO-、NO3-的氧化性会增强。 4.2、Fe3+与Fe2+可以共存,因为它们之间不存在中间价态。 4.3、Fe3+不能氧化Cl-。 4.4、还应注意题目是否给出溶液的酸碱性,是否给定是在无色溶液中。在酸性溶液中除题给离子外,还应有大量H+;在碱性溶液中除题给离子外,还应有大量OH-。若给定溶液为无色时,则应排除有色离子。(相关离子的颜色:MnO4-为紫红色;Fe3+为棕黄色;Fe2+为浅绿色;Cu2+为蓝色。) 5、形成络合物:如Fe3+与SCN-反应生成络合物而不能大量共存。 6、离子共存问题常见的典型问题 6.1、Al(OH)3有酸式电离和碱式电离:增加OH-、Al3+浓度,或者增加H+、AlO2-浓度,都可以使平衡向生成沉淀的方向移动。因此OH-、Al3+;H+、AlO2-不能大量共存,但OH-、AlO2-;Al3+、H+可以大量共存。 6.2、Fe2+、NO3-可以共存,但有H+时不能共存,因为HNO3具有强氧化性。 6.3、某溶液与铝反应可以生成氢气,在该溶液中不一定存在与H+或者OH-可以共存的离子。 6.4、常温下,某溶液中由水电离出的H+浓度为0.01mol/L,则该溶液可能是pH=2或者pH=12的溶液。该溶液为酸性或碱性,有H+或者OH-。 6.5、某种溶液中有多种阳离子,则阴离子一般有NO3-;某种溶液中有多种阴离子,一般阳离子有K+、Na+、NH4+中的一种或几种。 6.6、酸性条件下ClO-与Cl-不共存。 |
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