| 同分异构体 isomer 由同种元素及相同数目的原子组成而性质相异的化合物。1832年瑞典化学家贝采里乌斯(Jöns Jacob Berzelius，1779—1848)提出。自18世纪末法国化学家普罗斯(Joseph Louis Proust，1754—1826)确立定比定律，化学界普遍认为含有相同组成的物质必具有相同的化学性质。但1824年德国化学家维勒(Friedrich Wöhler，1800—1882)发现，氰酸银和早些时候制得的雷酸银在成分上完全一样，性质却迥然不同。法国化学家盖-吕萨克(Joseph Louis Gay-Lussac，1778—1850)指出，为了解释这种差别，必须假设元素之间结合的形式不同。这是同分异构思想的萌芽。1830年贝采里乌斯发现了酒石酸和葡萄酸具有相同的组成，分子式为C4H6O6，但两者的旋光性质不相同。他在1832年法国《物理和化学年鉴》上提出了“同分异构”的概念。后来，科学家们断定，存在着多种形式的同分异构现象，可分为结构异构(分子中原子种类相同和数目相同，原子间连接顺序不同)和立体异构(分子中原子种类和数目相同，原子间连接顺序也相同，但原子在空间的相对位置不同)两种基本类型。同分异构现象在有机化合物中极为普遍，但在最简单的有机化合物中，原子只能有一种方式的排列，没有同分异构体，只有当分子中原子的数目大到一定数量时，分子中原子才能有多种方式的排列，出现两种或多种的同分异构体。如在烷烃系列CnH2n+2中，最简单的甲烷(CH4)、乙烷(C2H6)和丙烷(C3H8)都没有同分异构体，直到丁烷(C4H10)才有两种同分异构体，而在丁烷之后，分子中原子数目越多，同分异构体的可能数目也越多，如辛烷(C8H18)就有十八种同分异构体。在这里，同分异构体中的原子数目，制约着同分异构体的可能性。同时，同分异构体的各种化合物的分子结构不同，也是因为同样元素相同数目的原子由于结合方式不同，有了不同的能量即不同的运动量，所以才有性质的不同。这些都表明了量的变化引起了质的变化，制约着质的变化。同分异构体的存在，揭示了有机化合物种类繁多的奥秘所在。人们对同分异构现象，特别是立体异构现象的探究，促进了立体化学的诞生。 |