在化学上，倍比定律和定比定律同为化学计量学的基本定律。倍比定律由英国化学家约翰·道尔顿提出，故又名道尔顿定律。

倍比定律内容：若两元素可以生成两种的化合物时，在这些化合物中，一元素的质量固定，则另一元素的质量成简单整数比。

此定律说明了同一元素在不同的结合形式有两种以上的化合量。举例而言：一氧化碳（CO）和二氧化碳（CO₂）同是碳的氧化物。100克的碳和133克的氧反应以生成一氧化碳，和266克氧反应以生成二氧化碳。因此，可以和100克碳反应生成此二种碳氧化物的氧，其质量比是1:2（133:266），为简单整数比。

In chemistry, the law of multiple proportions is one of the basic laws of stoichiometry used to establish the atomic theory, alongside the law of conservation of mass (matter) and the law of definite proportions. It is sometimes called Dalton's Law after its discoverer, the British chemist John Dalton, who published it in the first part of the first volume of his "New System of Chemical Philosophy" (1808). Here is the statement of the law: