缺电子分子或缺电子化合物，指分子中的价电子数少于其形成正常共价键所需电子数的化合物。 例如：

在分子结构中含有多中心缺电子键的分子称为缺电子分子。

缺电子分子是指中心原子价层电子数少于8的分子，它们通常用两种方式来使自身稳定。

第一种是形成多中心键，使得HOMO电子的离域范围增大，与LUMO的能级差增加，分子更稳定。例如三氯化铝经常以双聚体或多聚体存在，甲硼烷极不稳定易双聚成乙硼烷。还有碳的配位数超过4时，均形成了多中心键，例如Al₂(CH₃)₆、(Ph₃PAu)₅CBF₄、C₂B₁₀H₁₂、[Co₈C(CO)₁₈]中碳的分别配位数为5、6、5、8。

Electron deficiency occurs when a compound has too few valence electrons for the connections between atoms to be described as covalent bonds. Electron deficient bonds are often better described as 3-center-2-electron bonds. Examples of compounds that are electron deficient are the boranes.